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【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

A．乙烯與氫氣反應生成乙烷的反應方程式為：CH2=CH2+H2CH3CH3，故屬于加成反應，A符合題意；

B．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉的反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，該反應屬于置換反應，B不符合題意；

C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的反應方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，屬于取代反應，C不符合題意；

D．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯的反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應也屬于取代反應，D不符合題意；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1~20號元素中、、、四種元素原子的質子數(shù)大小順序為；元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素原子的層電子數(shù)是層電子數(shù)的一半；元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；元素原子的層、層電子數(shù)之和等于層、層電子數(shù)之和。試推斷：

（1）元素的名稱：______，______。

（2）原子結構示意圖：______，______。

（3）實驗室制取的單質的化學方程式為______。

（4）若沒有“質子數(shù)大小順序為”的限制，還可以是______元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫、硒等元素的單質及其化合物有重要的科學研究價值。回答下 列問題：

(1)氰[化學式(CN)2]、硫氰[化學式(SCN)2]等與鹵素單質性質相似，又稱類鹵素。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。

(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。酸性強弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的雜化方式為___________。

(3)一種硒單質晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結構圖和晶體結構俯視圖如下所示。

已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對核外電子的吸引力 B．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子晶體中，陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個；

每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為______________。

在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

試回答下列問題：

（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式為_______________________。

（4）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）

A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結構陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料。結合以下路線回答下列問題。

(1)反應①的化學方程式是 ____________________。

(2)B的官能團是_______________。

(3)反應④的化學方程式是_________________。

(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，F 的結構簡式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅； G 是一種油狀、有香味的物質，實驗室用 D 和 E 通過反應⑥制取 G, 裝置如圖所示。

i.甲試管中反應的化學方程式是 __________；反應類型是_________。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。

iii.如果將 4. 6g D 和 3g E 在催化劑條件下發(fā)生上述反應 ，充分反應后，如果實際產率為60%,實際得到G 的質量是__________ g。(已知：實際產率＝ 實際得到質量／理論計算質量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2 反應生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關于丙烯酸的說法正確的是 ________。

a.與乙酸互為同系物

b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應

c.能與 NaHCO3溶液反應生成 CO2

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成

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