常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有
 
種不同的粒子．
（2）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是
 
、
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH3．H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，結(jié)合物料書恒解答該題．
解答： 解：（1）液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡體系； NH3．H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系，離子方程式為NH3?H2O?NH3+H2O、NH3?H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H++OH-，溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，共7種，故答案為：7；
（2）0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，無論NH4+水解程度和NH3．H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3?H2O的物質(zhì)的量之和為0.1mol，
故答案為：NH4+、NH3?H2O．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，比較難的是離子濃度大小的比較，可根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中，加入兩滴酚酞試劑，在不斷攪拌下，向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時，記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL，計算鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態(tài)的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）2固體（填序號）
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
，
（2）能導(dǎo)電的是
 
，
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是
 
；A中反應(yīng)開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是
 
．
（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
（填名稱）；C中試劑是
 
（填名稱）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式
 
．
（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是
 
．
（2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有
 
，一定不會含有大量的
 
．
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有
 
，可能含有大量的
 
．
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測得 C的濃度為 0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L-1?s-1
②達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減��；
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
④達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
其中正確的是（　�。�
A、①③B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視
②定容時觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量的蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O．已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達(dá)到平衡時CO和H2O的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A、1.5mol
B、1.6mol
C、1.8mol
D、2.5mol

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