【題目】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( )

A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)

B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol

C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

【答案】D

【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),當(dāng)G=H-TS<0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行;能用H判據(jù)解釋的,是H<0的反應(yīng)。

A.氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因為其熵值增加,主要是熵判據(jù),故A錯誤;B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJ/mol,反應(yīng)焓變大于0,為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的熵值增加,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因為其熵值增加,主要是熵判據(jù),故B錯誤;C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJ/mol,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的熵值增加,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因為其熵值增加,主要是熵判據(jù),故C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-285.8 kJ/mol,該反應(yīng)熵值減小,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因為其焓變<0,主要是焓判據(jù),故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.E 點對應(yīng)的水溶液中,可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖D 點所示,則溶液中有:c(HA)>c(OH)>c(A2 )>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H)與c(OH)關(guān)系如圖A 點所示,則溶液中反應(yīng):2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負(fù)極.A,B,C三種金屬的活動性順序為(
A.A>B>C
B.A>C>B
C.B>A>C
D.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明Cu/ZnO催化劑存在下,在CO2中通入H2,二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1 

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2H2初始投料比,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比):

反應(yīng)序號

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

(1)CO2的電子式是_____________

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______。

(3)對比①和③可發(fā)現(xiàn):同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________;

對比①、②可發(fā)現(xiàn),在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

(4)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.低反應(yīng)溫度

d.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

e.增大CO2H2的初始投料比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下,OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下, =0.1molL1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(向左移動”、“向右移動不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑方能實現(xiàn)的是

A.Cl→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

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