Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B.E 點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖A 點所示，則溶液中反應(yīng)：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】A、溫度相同Kw相同，溫度越高Kw越大，所以圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E，A不符合題意；
B、E點對應(yīng)的溶液呈酸性，NH4+、Ba2+、Cl-、I-不反應(yīng)，能大量同時存在，B不符合題意；
C、D 點對應(yīng)的溶液呈堿性，說明HA－水解大于電離，c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)，C符合題意；
D、A 點對應(yīng)的溶液呈中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的關(guān)系為2:1，則溶液中反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ＝BaSO4↓+ 2H2O，D不符合題意。答案選C。根據(jù)水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系分析溶液中離子濃度的相對大小關(guān)系和發(fā)生的離子反應(yīng)方程式.