【題目】84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。

3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是______________。

②該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________________g。

4)若實驗遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________(填序號)。

a.定容時俯視刻度線 b.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水

c.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 d.定容時水多加了,用膠頭滴管吸出

【答案】3.8 mol/L 0.038 CDE 玻璃棒和膠頭滴管 141.6 AC

【解析】

1)根據(jù)含24%NaClO、1000mL、密度1.18g·cm-3,結(jié)合c=1000ρω/M來計算;

2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算;

3)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器;

②由于實驗室無480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,根據(jù)所需的質(zhì)量m=cVM來計算;

4)分析具體操作對n、V的影響,根據(jù)c=n/V分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響。

1cNaClO)=1000ρω/M=1000×1.18×24%/74.5 mol·L-1=3.8 mol·L-1;

2)稀釋后cNaClO)=3.8 mol·L-1÷100=0.038 mol·L-1,cNa)=cNaClO)=0.038mol·L-1;

3)①由于實驗室無480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故需要的是CDE,還需要的是玻璃棒、膠頭滴管;

②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol·L1,由于實驗室無480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,故所需的質(zhì)量m=cVM=3.8mol·L1×0.5L×74.5g·mol1=141.6g

4A.定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,故A正確;

B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水,對溶液濃度無影響,故B錯誤;

C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故C正確;

D.定容時水多用膠頭滴管吸出,則吸出的不只是溶劑,還有溶質(zhì),故溶液濃度偏小,故D錯誤。

故選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ; 18 g H2O18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NASO2分子;密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ;0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時,pH131.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA ;1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①⑧在周期表中的位置按題目要求回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)元素①⑧中,除⑧外,原子半徑最大的是___________(填元素符號),元素③、⑦所形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________(用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答)元素②的氫化物的電子式是____________。

(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是________(用相應(yīng)氫氧化物的化學(xué)式作答)元素①⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是_______(填化學(xué)式)。

Ⅱ.實驗室用密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制980mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有:①膠頭滴管;②藥匙;③燒杯;④量筒;⑤托盤天平。請回答下列問題:

(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應(yīng)選用__________量筒(選填序號

①10mL ②50mL ③100mL;

(2)配制稀硫酸時,上述儀器中還缺少的儀器有____________________________(寫儀器名稱),不需要使用的有______________(選填序號);

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________

A.用量筒量取的濃硫酸,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再按正確操作配制溶液。

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出。

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯

D.定容時俯視刻度線。

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)

已知:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為______________,⑥的反應(yīng)類型是________________。

3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制的合成流程圖:___________________。合成流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為,則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為______________。

2)第一電離能I1N__________O(填“>”或“<”),第二電離能I2O大于N的原因是_________________。

3O3的空間構(gòu)型為__________________;分子中存在大π鍵,可用符號Π表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應(yīng)表示為___________________________________。

4N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3NHN、______________________________________________(任寫兩種即可)。

5)已知:表格中鍵能和鍵長數(shù)目。

化學(xué)鍵

鍵長/pm

鍵能/(kJ·mol1)

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2N4都是N元素的單質(zhì),其中N4是正四面體構(gòu)型,N原子占據(jù)四面體的四個頂點,從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________。

6Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X表示O2,Y表示Na,則O2的配位數(shù)為____________,該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm,r(Na)=x pm,r(O2)=y pm]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水,得到溶液a

反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅,再逐漸變淺,約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因,該同學(xué)按照科學(xué)的程序,進(jìn)行了如下實驗:

(推理與假設(shè))

Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅,而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設(shè):

假設(shè)AO2有漂白性 假設(shè)BNaOH有漂白性 假設(shè)CO2NaOH共同作用有漂白性

(實驗與觀察)

2)請完成下表:

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設(shè)

(填“A”、“B”或“C”)

假設(shè)_____

假設(shè)____

假設(shè)__

實驗現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結(jié)論

_____

(查閱資料)

該同學(xué)查閱資料:H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

(推理與假設(shè))

該同學(xué)認(rèn)為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。

(實驗與觀察)

3)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化學(xué)式),快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。該同學(xué)進(jìn)一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗方案:取少量溶液a于試管中,_____。

(解釋與結(jié)論)

4)由以上實驗結(jié)果可知,Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫,應(yīng)為_____;但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2,可能的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,測得最后所得溶液MPH7(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計)。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

已知圖中B點位置固定,且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,B點時,最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

2V(A)的取值不同時,溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同,請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)0

0V(A)150

V(A)150

150V(A)300

溶質(zhì)的成分

__________

___________

_________

_____________

當(dāng)V(A)200時,C點數(shù)值為_____________。

3)取V(A)100時對應(yīng)的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合,產(chǎn)生的氣體體積Vml,V 的取值范圍是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2Na2O0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為大于10%

D. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L ,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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