【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①~⑧中,除⑧外,原子半徑最大的是___________(填元素符號),元素③、⑦所形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________(用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答)元素②的氫化物的電子式是____________。
(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是________(用相應(yīng)氫氧化物的化學(xué)式作答),元素①~⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是_______(填化學(xué)式)。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制980mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有:①膠頭滴管;②藥匙;③燒杯;④量筒;⑤托盤天平。請回答下列問題:
(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應(yīng)選用__________量筒(選填序號)
①10mL ②50mL ③100mL;
(2)配制稀硫酸時,上述儀器中還缺少的儀器有____________________________(寫儀器名稱),不需要使用的有______________(選填序號);
(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________。
A.用量筒量取的濃硫酸,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再按正確操作配制溶液。
B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出。
C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯
D.定容時俯視刻度線。
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線。
【答案】Na HF>HC1 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 HC1O4 ① 1000ml容量瓶、玻璃棒 ②⑤ BC
【解析】
Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Na,⑤為Mg,⑥為Al,⑦為Cl,⑧為Ar。
(1)元素原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,對于電子層數(shù)相同的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,所以元素①~⑧中,除⑧外,原子半徑最大的是Na元素;
F、Cl是同一主族的元素,由于原子半徑Cl>F,所以元素的非金屬性F>Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),元素形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),故兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HF>HCl;
②為N元素,原子最外層有5個電子,與3個H原子形成3對共用電子對,電子式為;
(2)④⑤⑥三種元素分別是Na、Mg、Al,由于元素的原子半徑Na>Mg>Al,所以元素的金屬性有強(qiáng)到弱的順序是:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性就越強(qiáng),所以三種物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
元素①~⑧中的F非金屬性最強(qiáng),無最高價含氧酸,除此之外,其余元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4;
II.(1)準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器是容量瓶,由于在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格為980mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn):大而近,要選擇使用1000mL容量瓶;98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為c=,溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以V1×19.8mol/L=1000mL×0.1mol/L,解得V1=5.1mL,故要選擇10mL的量筒量取;
(2)配制稀硫酸時需要10mL量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶,所以上述儀器中還缺少的儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶;不需要使用的有是藥匙、托盤天平;代號是②⑤;
(3) A.用量筒量取的濃硫酸,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再按正確操作配制溶液,會使溶液的體積偏小,導(dǎo)致溶液的濃度偏高,A錯誤;
B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出,會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,導(dǎo)致溶液的濃度偏低,B正確;
C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,導(dǎo)致溶液的濃度偏低,C正確;
D.定容時俯視刻度線,溶液的體積偏少,導(dǎo)致溶液的濃度偏高,D錯誤;
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液,不影響溶液的濃度,E錯誤;
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,對溶液的濃度無影響,F錯誤;
故合理選項(xiàng)是BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。C中官能團(tuán)的名稱為____。
(2)E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng),其反應(yīng)類型依次為______、______。
(3)同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
I.分子中含有1個苯環(huán);
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
III.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)1mol D與足量NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗_____molNaOH。
(5)由E合成F時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物G,G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)已知:CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸 的酸酐。請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。______
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________
B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價:Z>X
B. X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高
C. 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
D. 若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。
(4)已知①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下,向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化學(xué)式)(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(6)常溫下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(7)在25℃下,將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_________性(填“酸”“堿”或“中”),a _________0.01 mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng),生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物,鄰二氯苯、對二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收
C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機(jī)混合物中首先分離出來
D. 從上述兩種二氯苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對二氯苯分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是______________。
②該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________________g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________(填序號)。
a.定容時俯視刻度線 b.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水
c.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 d.定容時水多加了,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)況下),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合氣體,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L
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