【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

【答案】C

【解析】

A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為×2NA/mol=2NA；18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有電子的物質(zhì)的量為9mol，含有電子數(shù)為9NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量；NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；Cl2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)C正確；

D、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)為0.1mol/L，則n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-數(shù)目為0.1NA；溶劑水中也含有氧原子，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3中含有的氧原子數(shù)大于0.3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。C中官能團(tuán)的名稱為____。

（2）E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為______、______。

（3）同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

I.分子中含有1個(gè)苯環(huán)；

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

III.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）1mol D與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見(jiàn)的有機(jī)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸 的酸酐。請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。______

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）釩是第四周期元素，工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。寫(xiě)出釩原子的價(jià)電子排布圖______________，V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子的雜化軌道類型為_________________.

（2）光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，其分子的立體構(gòu)型為_________，其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________，寫(xiě)出與COCl2互為等電子體的分子和離子：___(各寫(xiě)一種)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為__________，C、N、O中第一電離能最大的為_______，其原因是____________________。

（4）如圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

（5）晶體鋅為體心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。已知鋅晶體的密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅原子之間最近的核間距(D)＝_______mm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有( )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得

③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

④需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________ 。

（2）A的化學(xué)式為_____________________，D的化學(xué)式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________。E與D反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：_____________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________

B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )

A. 最高正化合價(jià)：Z>X

B. X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高

C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。

（3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是______________。

②該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________________g。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________(填序號(hào))。

a．定容時(shí)俯視刻度線 b．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水

c．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 d．定容時(shí)水多加了，用膠頭滴管吸出

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同步練習(xí)冊(cè)答案