【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出流程甲所涉及的離子方程式為、、 .
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)沉淀C的主要成分是 , 除去沉淀C的操作是 .
(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式);寫出向?yàn)V液D中通入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,能不能用鹽酸代替CO2 ?其原因是 .
【答案】
(1)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O,Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,MgO+2H+═Mg2++H2O
(2)Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3,過(guò)濾
(4)NaAlO2,AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
(5)不能,因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)生成AlCl3(或者AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O)
【解析】解:由工藝流程甲可知,鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)),鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過(guò)量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH,所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀F為Al(OH)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3;
根據(jù)工藝流程乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),可知固體X為Fe2O3、MgO等,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過(guò)量二氧化碳,沉淀Z為Al(OH)3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3,
(1)氧化鋁、氧化鐵、MgO分別和酸反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式分別為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O,
所以答案是:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;MgO+2H+═Mg2++H2O;
(2)氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O,
所以答案是:Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O;
(3)沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3,分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法,所以除去沉淀C采用過(guò)濾方法,
所以答案是:Mg(OH)2、Fe(OH)3;過(guò)濾;
(4)濾液D中溶質(zhì)為Na AlO2,偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,
所以答案是:NaAlO2; AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;
(5)氫氧化鋁不溶于碳酸溶液但能溶于稀鹽酸,生成氯化鋁,所以不能用稀鹽酸代替二氧化碳,
所以答案是:不能;因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)生成AlCl3(或者AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅定律成立的根本原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下 ( )
A.氣體體積的大小只隨分子數(shù)量的多少而變化
B.不同氣體分子的大小幾乎相等
C.不同氣體分子間的平均距離幾乎相等
D.氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO、NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱:試劑1為______________,試劑2為______________。
(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入過(guò)量試劑3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名稱是________,在加入試劑4后,獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是______________________(填操作名稱)。
(5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 . 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(2)根據(jù)VSEPR模型,PO43﹣的分子立體結(jié)構(gòu)為:;乙醇易溶于水的原因是;HClO4的酸性強(qiáng)于HClO的原因是;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 .
(4)某元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,寫出該元素原子的電子排布式是 . 寫出鉻元素在周期表中的位置 , 它位于區(qū).
(5)如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元),已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a pm,氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M,NA為阿伏伽德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為g/cm3 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是( )
A.環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式:CH2
B.四氯化碳分子的球棍模 型:
C.HCl的電子式:
D.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“化學(xué),讓生活更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是
A.風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔B.合成光纖,讓通訊更快捷
C.合成藥物,讓人類更健康D.環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微?赡転
A.F-B.Mg2+C.NH4+D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母).
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)種.
(3)一鹵代物種類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母) .
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 .
(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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