【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母).
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)種.
(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是(填對(duì)應(yīng)字母) .
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 .
(5)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)D
(2)4
(3)G
(4)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(5)C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
【解析】解:有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F(xiàn)為苯,G為甲苯,(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔,故答案為:D;(2)能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種,故答案為:4;(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是甲苯,共有4種,故答案為:G;(4)D為乙烯,實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸在170℃制備,反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,故答案為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;(5)F為苯,可與溴發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為C6H6+Br2 C6H5Br+HBr,
故答案為:C6H6+Br2 C6H5Br+HBr.
有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F(xiàn)為苯,G為甲苯,根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出流程甲所涉及的離子方程式為、、 .
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)沉淀C的主要成分是 , 除去沉淀C的操作是 .
(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式);寫(xiě)出向?yàn)V液D中通入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,能不能用鹽酸代替CO2 ?其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下,6.4 g銅與過(guò)量的硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO42H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示:
(1)NaClO的電子式是 .
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 .
(3)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 .
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是 .
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25 g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對(duì)于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì),同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。
(2)某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,在溫度為T時(shí)的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g·cm-3,則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______(用代數(shù)式表示)。
(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL-1)來(lái)配制濃度為0.6 mol·L-1的稀氫氧化鈉100 mL,問(wèn)需要這種濃堿的體積是______ mL。
(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌
D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
E.制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下: ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”).
(2)已知在短周期主族元素中,元素a與氯元素相鄰且屬同一周期,元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族,那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族.
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母).
A.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩(wěn)定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱
F.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
(4)碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是(填字母). a. I與 I互為同位素
b.加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c.從海帶中提取I2的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化
d.提純含泥沙的粗碘可用升華法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是一種非常重要的烴的衍生物,是無(wú)色有特殊氣味的液體.某;瘜W(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答.
(1)【觀察與思考】 乙醇分子的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰.
(2)【活動(dòng)與探究】 (i)甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇,再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全(有多少現(xiàn)象等就填多少,不必填滿(mǎn)).
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 | |
① | 鈉沉在乙醇下面 | 鈉的密度大于乙醇 |
② |
(ii)乙同學(xué)向試管中加入3~4mL無(wú)水乙醇,浸入50℃左右的熱水中,再將銅絲燒至紅熱,迅速插入乙醇中,反復(fù)多次.則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成乙醛) . 欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物,可以將產(chǎn)物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱,觀察現(xiàn)象即可,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)【交流與討論】 丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,按下圖所示連接好裝置,請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是 . 假如乙醇分子中的氧原子為18O原子,則發(fā)生此反應(yīng)后,18O原子將出現(xiàn)在生成物中(填字母).
A.水 B.乙酸乙酯 C.水和乙酸乙酯.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.50mL | 18.60mL |
第二次 | 0.70mL | 19.00mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 .
(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 . A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是:4Ag + 2H2S + O22X(黑色)+ 2H2O,下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中的氧氣得到電子
B. 每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4
D. 反應(yīng)中Ag和H2S均為還原劑
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