【題目】已知下列熱化學方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)   H=–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)   H=–90.7 kJ/mol

由此可知反應Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H3 ;其中H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

【答案】D

【解析】試題分析:已知:①Zn(s)1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ/mol,②Hg(l)1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知即得到Zn(s)HgO(s)===ZnO(s)Hg(l)ΔH3=-351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol=-260.4 kJ/mol,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如圖一所示.
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I , 其離子方程式為;該操作將I2還原為I的目的是
(2)操作X的名稱為
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在40℃左右反應(實驗裝置如圖二所示).實驗室控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為
(4)已知:5SO32+2IO3+2H+═I2+5SO42+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2 , 可能存在I、IO3中的一種或兩種,請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.

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【題目】下列化學用語表述一定正確的是

A.甲醛的電子式:

B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體:

C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:

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【題目】下列關于油脂的說法中,不正確的是(  )
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔點、沸點
C.油脂都不能使溴水褪色
D.油脂發(fā)生水解時都能生成丙三醇

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【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是(
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( )

A. H2()+I2() 2HI()

B. 3H2()+N2() 2NH3()

C. 2SO2()+O2() 2SO3()

D. C()+CO2() 2CO()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則該原電池的構成是( )

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

HCl

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中:c(Zn2c(S2)Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)1.77×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. AgClAgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體,不會出現(xiàn)渾濁的是 ( )

ANa2CO3溶液

BFeCl3溶液

C.飽和Ca(OH)2溶液

DCuSO4溶液

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