【題目】若某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則該原電池的構(gòu)成是( )

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

HCl

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】根據(jù)方程式可知鋅失去電子,鋅是負(fù)極,銅離子得到電子,說明銅離子在正極放電,電解質(zhì)溶液中是含有銅離子的可溶性鹽,其中正極的金屬性要弱于負(fù)極或者導(dǎo)電的非金屬,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知符合條件的是選項(xiàng)C。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(
A.NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):NH4++HCO +2OH=CO +NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:2Al3++3SO +3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH═Cl+ClO+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)   H=–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)   H=–90.7 kJ/mol

由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H3 ;其中H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1molL1 Fe2(SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測定(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成如1圖所示的裝置示意圖.

④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示).

實(shí)驗(yàn)序號
物理量

V[0.1molL1 Fe2(SO43]/mL

1

a

2

a


(2)利用圖2(a)和2(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的(填“深”或“淺”),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是( 。

A. NaHCO3粉末作滅火劑

B. 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞

C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)先將其溶解在鹽酸中,而后加水稀釋

D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

1現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L1,求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

2羰基法提純鎳涉及的一個(gè)反應(yīng)為:Ni(s+4CO(gNi(CO4(g

①當(dāng)溫度升高時(shí),減小,則該反應(yīng)的⊿H_____0(填“>”“<”)。

②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。

3CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。

由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1L容器中充入0.5mol N21.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時(shí)刻均有:υN2=3υH2=2υNH3

D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N21.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑:Si>Na>O

C. 堿性: CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力:K>Na>Mg

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