Question

如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，巳知pOH=-lgc（OH ^-），下列說法正確的是（　　）

• A、T₁和T₂的關(guān)系是：T₁＞T₂
• B、K_w的關(guān)系是：B＞C＞A=D=E
• C、A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)
• D、T₂時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離

專題：

分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
B．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
C．A點(diǎn)到D點(diǎn)是等溫線，溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng)；
D．水的離子積常數(shù)未知，無法計(jì)算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖片知，K_w中A＞B，則T₁＜T₂，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)A=E=D＞C＞B，故B錯(cuò)誤；
C．A點(diǎn)到D點(diǎn)是等溫線，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng)，所以A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．水的離子積常數(shù)未知，無法計(jì)算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷，如果是常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的離子積常數(shù)、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，題目難度不大．