2．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4H是共價化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時，水作還原劑D．NH4H中的H元素只有一種化合價

分析 依據(jù)題意NH4H與化銨的結(jié)構(gòu)相似，則性質(zhì)也應(yīng)相似，氯化銨是銨鹽屬于離子化合物，因此NH4H也是離子化合物，由NH4+和H-構(gòu)成的；題中給出了NH4H與水反應(yīng)有H2生成可知，NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，標(biāo)注化合價看出，是NH4H中負(fù)一價氫陰離子與水中+1價的氫元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，NH4H做還原劑，水做氧化劑，產(chǎn)物為NH3•H20和H2．

解答 解：A、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A錯誤；
B、NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20是弱堿水溶液中呈堿性，故B正確；
C、根據(jù)NH4H和H20反應(yīng)過程中化合價的升降，可知NH4H中H-化合價升高為0價，做還原劑，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C錯誤；
D、NH4H是由NH4+和H-構(gòu)成的H元素的化合價為-1和+1價，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)、一水合氨的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的基本原理和信息應(yīng)用能力，重點(diǎn)考查化合價標(biāo)注和氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦（主要成分是FeCuS2，含銅量約為1%）為原料制備銅是冶煉銅的-種方法，其生產(chǎn)流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反應(yīng)過程如下：
則反應(yīng)①產(chǎn)生的“導(dǎo)致酸雨的一種氣體”形成的酸雨，某宴驗(yàn)小組測定新鮮酸雨的pH發(fā)現(xiàn)，隨著時間的推移pH逐漸減小，用化學(xué)方程式表示

pH逐漸減小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反應(yīng)和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，請將配平后的化學(xué)計量數(shù)填入方框中，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在反應(yīng)Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，則有6 mol+l價的銅被還原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol該主要成分中含有的化學(xué)鍵為4 NA（表示阿伏伽德羅常數(shù)），加入適量石英砂的目的是與FeO形成爐渣FeSiO3，進(jìn)而除去雜質(zhì)FeS
（3）工序V生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（4）冶煉過程中的廢氣回收后，可以用于制備硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示：
①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正極；發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=2H2↑．
②外電路中，電子流向正極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向負(fù)極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）a．羧基  b．酚羥基  c．醇羥基提供質(zhì)子的能力是（填編號）a＞b＞c．
（2）①～⑤編號所用的試劑分別是：①NaHCO3溶液；②NaOH或Na2CO3溶液；③Na；④稀鹽酸或稀H2SO4；⑤CO2．
（3）寫出苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式C6H5-OH+CO32-→-C6H5O-+HCO3-．
（4）寫出乙醇鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關(guān)系是（　�。�
A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②寫出Y的電子式；
③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子．
①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試Fe；
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．糖類、脂類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物
D．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4升
B．氣體的摩爾體積是22.4升
C．0℃1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時2gH2的體積約是22.4升
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4升

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案