分析 甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì),x、y、z是常見的三種化合物,X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng),
(1)若甲是具有還原性的單質(zhì),x、y、z中有一種是離子晶體,說明甲應(yīng)為金屬,常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,Y為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2;
(2)丙在通常狀況下暗紅色的液體,應(yīng)為Br2,甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeCl3,以此解答該題.
解答 解:甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì),x、y、z是常見的三種化合物,X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng),
(1)若甲是具有還原性的單質(zhì),x、y、z中有一種是離子晶體,說明甲應(yīng)為金屬,常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,Y為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2,
①分析可知x、y、z中含有丙元素的是x、z,
故答案為:x,z;
②Y為MgO屬于離子化合物,電子式為,
故答案為:;
③Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成,Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO,反應(yīng)中鎂失電子,碳得到電子生成碳單質(zhì),雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為:,反應(yīng)中鎂化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià),做還原劑;
故答案為:;
(2)丙在通常狀況下呈液態(tài),應(yīng)為Br2,甲是具有氧化性的單質(zhì),可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeCl3,
①推斷乙為Fe,
故答案為:Fe;
②x與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,
故答案為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化特點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KCl | B. | CuSO4 | C. | AgNO3 | D. | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④⑥ | C. | ①②⑥ | D. | ①⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4H是共價(jià)化合物 | B. | NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性 | ||
C. | NH4H與水反應(yīng)時(shí),水作還原劑 | D. | NH4H中的H元素只有一種化合價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 3:2 | C. | 3:4 | D. | 5:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解質(zhì) | B. | 弱酸鹽 | C. | 強(qiáng)堿鹽 | D. | 堿性氧化物 |
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