7．將物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關(guān)系是（　�。�
A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02

分析 鹽酸和氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)酸堿混合后溶液呈酸性，故H+過量，根據(jù)C（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$來計(jì)算．

解答 解：鹽酸和氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，酸堿混合后發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，溶液呈酸性，故H+過量，設(shè)酸和堿的體積均為VL，混合后溶液中：C（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{XV-YV}{2V}$=10-2mol/L，
解得：X=Y+0.02，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合后的pH的有關(guān)計(jì)算，明確混合后溶液顯酸性、掌握公式的使用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則（　�。�
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵
B．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
C．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4H是共價(jià)化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，水作還原劑D．NH4H中的H元素只有一種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗(yàn)此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：將D裝置中導(dǎo)管口浸沒在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導(dǎo)管口有氣泡冒出；關(guān)閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣
（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是堿液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號）d
a．水     b．濃溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO2和SO2．
方案甲：無色氣體→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（渾濁）
方案乙：無色氣體→足量品紅溶液（顏色變淺）→澄清石灰水（渾濁）
試評價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并說明理由：甲不嚴(yán)密；高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，它可以氧化二氧化硫、硫化氫等具有還原性的氣體，因此使高錳酸鉀褪色的氣體，不一定只是二氧化硫；
乙嚴(yán)密；能使過量的品紅溶液變淺的無色氣體只有二氧化硫，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，只能是二氧化碳?xì)怏w．

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19．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒．其中還原產(chǎn)物是碳．
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是MgO
②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同．
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖1所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請?jiān)趫D2中繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系；并寫出與上圖中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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16．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2和SO3（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于a、e（填序號）
a．分解反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)    d．化合反應(yīng)    e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
（4）已知反應(yīng)Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了FeSO4，請寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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17．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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