【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極

B.可將該電池的DMF惰性有機(jī)溶劑更換為NaOH溶液

C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Fe＋2＋H2↑

D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動

【答案】C

【解析】

由制備流程可知，Fe失去電子生成Fe2+，Na+得到電子生成Na，所以陽極為Fe電極，Na是中間產(chǎn)物，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物為Fe和C5H6，生成物為H2和Fe(C5H5)2，因此反應(yīng)方程式為：Fe+2C5H6= Fe(C5H5)2+ H2↑。

A. Fe失去電子生成Fe2+，陽極為Fe電極，Fe電極與電源的正極相連，A錯誤；

B. 水會阻礙中間產(chǎn)物Na的生成，且OH-會與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2，所以DMF惰性有機(jī)溶劑不能更換為NaOH溶液，B錯誤；

C. Na是中間產(chǎn)物，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物為Fe和C5H6，生成物為H2和Fe(C5H5)2，因此反應(yīng)方程式為：Fe＋2＋H2↑，C正確；

D. 電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，溶液中的Na+離子不斷的向Ni附近移動，D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類型說法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。

下列說法正確的是（ ）

A.鋰離子電池的a極為負(fù)極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質(zhì)子交換膜

D.每產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.4molIO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點(diǎn)_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是

A

B

C

D

物質(zhì)

Na2FeO4

海水稻

金屬銅

碳酸鈉

事實

用于自來水凈水消毒

海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電

Cu作原電池的電極

制革工業(yè)中原料皮的脫脂

主要原因

Na2FeO4有強(qiáng)氧化性且能在水中產(chǎn)生膠體

稻子的秸桿中蘊(yùn)含生物質(zhì)能

Cu能導(dǎo)電且質(zhì)穩(wěn)定

Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點(diǎn)249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標(biāo)號）。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力

（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《Journal of Energy Chemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.c為電源的負(fù)極

B.a極的電極反應(yīng)式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發(fā)生變化

D.轉(zhuǎn)移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K層有_____________個能級，用符號表示為_____________；L層有_____________個目自級，用符號表示為_____________；M層有_____________個能級，用符號表示為_____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個能級，當(dāng)時，能量最低的兩個能級的符號分別為_____________，它們的原子軌道形狀分別為_____________、_____________。

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