【題目】K層有_____________個能級，用符號表示為_____________；L層有_____________個目自級，用符號表示為_____________；M層有_____________個能級，用符號表示為_____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個能級，當(dāng)時，能量最低的兩個能級的符號分別為_____________，它們的原子軌道形狀分別為_____________、_____________。

【答案】1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 啞鈴形

【解析】

K層只有1個1s能級；L層有2s、2p 2個能級；M層有3s、3p、3d 3個能級。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有n個能級，當(dāng)時，能量最低的兩個能級的符號分別為ns、np，s能級的原子軌道形狀為球形、p能級的原子軌道形狀為啞鈴形。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極

B.可將該電池的DMF惰性有機(jī)溶劑更換為NaOH溶液

C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Fe＋2＋H2↑

D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國某科研團(tuán)隊以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:

（1）對礦石進(jìn)行粉粹的目的是_______；

（2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。

（4）浸錳的離子方程式為____________；

（5）“系列操作”為過濾、_________、干燥。

（6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為________％（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g 3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D.常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應(yīng)I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應(yīng)II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常Kb=4.0×10-5。現(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中=2.5×10-5

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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