【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1的Ba(NO32溶液中,得到了BaSO4沉淀.為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 , 該小組提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3
假設(shè)二:溶液中溶解的O2;
(1)驗證假設(shè)一
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一,請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象.

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立

實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba(NO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體


(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖:

實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示).
(3)該小組還設(shè)計了實驗驗證假設(shè)二,請在實驗4橫線處寫出實驗步驟.

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗3:在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

實驗4:

【答案】
(1)無現(xiàn)象;白色沉淀生成
(2)SO2溶于水后生成H2SO3 , 亞硫酸顯酸性,故pH值減。3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H++3SO42
(3)無現(xiàn)象;在盛有未經(jīng)脫O2處理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體;有白色沉淀生成;假設(shè)二成立
【解析】解:(1)因鹽酸的酸性大于亞硫酸,則二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),則實驗1中無現(xiàn)象;
Ba(NO32溶液中緩慢通入純凈的SO2氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則實驗2中生成白色沉淀,假設(shè)一成立,
所以答案是:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

無現(xiàn)象

假設(shè)一成立

實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba(NO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

白色沉淀生成

·(2)實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3 , 亞硫酸顯酸性,故pH值減。粚嶒2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H++3SO42 ,
所以答案是:SO2溶于水后生成H2SO3 , 亞硫酸顯酸性,故pH值減。3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H++3SO42;(3)設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,實驗3與4為對比實驗,實驗4中未經(jīng)脫O2處理,實驗4中出現(xiàn)白色沉淀,實驗3中無現(xiàn)象可知假設(shè)二成立,
所以答案是:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗3:在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

無現(xiàn)象

假設(shè)二成立

實驗4:在盛有未經(jīng)脫O2處理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

有白色沉淀生成

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