【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱

B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數(shù)目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A．在氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O+ OH-，加入少量的硫酸氫鈉，與溶液中的OH-反應(yīng)，從而使溶液堿性減弱，A正確；

B．每升pH=3的H2C2O4 溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+數(shù)目為0.001NA，B不正確；

C．常溫下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的電離程度增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)減小，C不正確；

D．0.1molFeCl3溶于水，Fe3+只有部分發(fā)生水解，且形成的Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3構(gòu)成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；再加�?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產(chǎn)品的純度=____________，若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B．測定濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結(jié)合H＋的能力：

HCOO-＞CH3COO-

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一同學(xué)設(shè)計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細化工產(chǎn)品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實驗室用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.的分別是37.4、15.4、16.2。

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時可認(rèn)為沉淀完全。

c.濾渣Ⅲ所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,則的作用是________________;若溶液中,此過程中還應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的在____范圍(不考慮離子間的相互影響)。

(2)“除雜Ⅱ”與“除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣Ⅱ的主要金屬元素是_________________________

②“除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應(yīng)生成“金屬間化合物”(中各元素化合價視為0價)的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅”后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須在56%以上。若鎂、鋅的質(zhì)量比值過高,還可能會生成_________(填化學(xué)式),從而對樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應(yīng)的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH為5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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