【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B．測(cè)定濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結(jié)合H＋的能力：

HCOO-＞CH3COO-

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．浸泡了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后在酒精燈外焰加熱，小木條不能燃燒，表明Na2SiO3能阻止小木條的燃燒，說(shuō)明Na2SiO3熔點(diǎn)高，比較穩(wěn)定，具有防火能力，可作防火劑，A正確；

B．根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律分析，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液，前者的pH大，表明前者的水解能力強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力CH3COO-＞HCOO-，B不正確；

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則表明原溶液中有，C不正確；

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表明SO2具有還原性，而不是漂白性，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼（F）的合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱(chēng)）

（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線(xiàn)________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過(guò)程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過(guò)程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，則該反應(yīng)的還原劑是________。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱

B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數(shù)目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學(xué)研究及臨床診斷及電子工業(yè)；含碳的有機(jī)物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運(yùn)用。

I．(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測(cè)得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．混合氣體密度不變

b．二甲醚和水蒸氣的反應(yīng)速率之比保持不變

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－O斷裂

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不變，升高溫度，該反應(yīng)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

③上述合成甲醇的過(guò)程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：

使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程。

①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)為：______。

②在實(shí)際工藝處理過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。

(I)汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c. d. 氣體的密度保持不變

(Ⅱ)甲醇、乙醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)將和按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1＜P2＜P3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為

D.在及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)

(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始時(shí)的投料比，即。

① 圖3中投料比相同，溫度，則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。

② m=3時(shí)，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線(xiàn)b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽(yáng)膜”、“陰膜”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。

完成下列填空：

1) 寫(xiě)出并配平層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

_____

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是___。

3)把KL換成KBr，則層變?yōu)?/span>__色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒(méi)有變化。、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應(yīng)制，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案