【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下,11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA
C.常溫常壓下,32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
A. 500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol,因此Na+的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol,因此Na+數(shù)目為0.1NA,A項正確,不符合題目要求;
B. 標準狀況下,水Vm<22.4L/mol,因此11.2L H2O的物質(zhì)的量大于0.5mol,因此含有氧原子的數(shù)目大于0.5NA,B項正確,不符合題目要求;
C. 32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol,因此混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA,C項正確,不符合題目要求;
D. 標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,因此原子數(shù)為0.2NA,D項錯誤,符合題目要求;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H是合成某藥物的中間體,一種合成H的路線如下(部分條件和產(chǎn)物省略):
已知:①RCHO
②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)A所含官能團的名稱是___________。1個H分子含___________個手性碳原子。
(2)D→E的反應(yīng)條件和試劑為___________。G→H的反應(yīng)類型是___________。
(3)設(shè)計A→B、E→F步驟的目的是__________。
(4)寫出B→C的化學方程式:______。
(5)在B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________。
(6)參照上述流程,以乙醇為有機物原料合成2-丁醇(其他試劑自選),設(shè)計合成路線:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置已省略),下列“ 現(xiàn)象預測” 與“ 解釋或結(jié)論” 均正確的是
選項 | 儀器 | 現(xiàn)象預測 | 解釋或結(jié)論 |
A | 試管1 | 有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn) | 酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體 |
B | 試管2 | 紫紅色溶液由深變淺,直至褪色 | SO2具有還原性 |
C | 試管3 | 注入稀硫酸后,沒有現(xiàn)象 | 由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng) |
D | 錐形瓶 | 溶液紅色變淺 | NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.圖中x點的坐標為(100,6)
C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:
(1)A中官能團有氟原子、_____和________。(均填名稱)
(2)C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同,其反應(yīng)類型是___________。
(4)化合物 D的分子式為___________。
(5)反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl,則 E→F的化學反應(yīng)方程式為________。
(6)是 F的同分異構(gòu)體,其中 X部分含—COOH且沒有支鏈,滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請設(shè)計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說法錯誤的是
A.圖①中,密閉容器中反應(yīng)達到平衡,t0時改變某一條件,則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑
B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關(guān)系,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),p2>p1
C.圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且A、B、C、D一定均為氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們設(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_______________________________,該想法能否實現(xiàn)______(填“能”或“不能”)。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示。
①T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_________(填“向左”“向右”或“不)移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中,n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點,下圖是某同學設(shè)計的實驗室制取Cl2并探究其化學性質(zhì)的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。
查閱資料:氯氣的氧化性大于HIO3。
回答下列問題:
(1)實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。
(2)加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。
(3)探究氯氣的化學性質(zhì),將實驗現(xiàn)象填寫在下表對應(yīng)的空格里:___________
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
緩慢加入濃鹽酸,打開c、d、e,使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入Y試管 | |
關(guān)閉c打開b,使氯氣緩慢進入Y管中 |
(4)實驗中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多,淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色,可能的原因是__________________________________________________。
(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2,原因是___________,實驗完畢后,關(guān)閉止水夾b,打開a、c,擠壓氣球,目的是__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉,溶液堿性減弱
B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數(shù)目為0.003NA
C.常溫下,CH3COONa溶液中加水,水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變
D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
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