【題目】下列有關 2 個電化學裝置的敘述不正確的是

A.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用 Na2SO4 替換 ZnSO4，用石墨替換 Cu 棒

B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極 Zn-2e-＝Zn2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極 Cu2++2e-＝Cu

C.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側(cè)變紅

D.圖Ⅰ，鹽橋中 Cl-向左側(cè)移動，圖Ⅱ，溶液中 Cl-向右側(cè)移動

【答案】B

【解析】

A．將圖Ⅰ中的ZnSO4替換為Na2SO4，對左側(cè)區(qū)反應無影響，將Cu棒替換為石墨棒，仍然時鋅為負極，Cu為正極，故并不改變總反應，故A正確；

B．圖Ⅰ中電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-＝Zn2+，外電路中電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2++2e-＝Cu，內(nèi)電路的鹽橋中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，故B錯誤；

C．圖Ⅱ中左側(cè)區(qū)時陰極，電極反應為 ,故陰極區(qū)顯堿性，加酚酞后溶液變紅，故C正確；

D．圖Ⅰ中左側(cè)為負極，故鹽橋中Cl-向左側(cè)移動，圖Ⅱ中右側(cè)時陽極，故溶液中Cl-向右側(cè)移動，故D正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A.c點溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B.a、b之間的任意一點：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.b、d兩點溶液pH均為7

D.b、c、d任意一點都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

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【題目】25℃時，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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A.原子半徑大�。�W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

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A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定

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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D.表示密閉容器中達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

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A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D.Q點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

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A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

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