3.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L.
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)(Ⅰ)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示.
實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[來
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L.(列出數(shù)學計算表達式不用計算出結果)
②下列情況可能引起測定結果偏高的是AD.
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D、滴定前,滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
(Ⅱ)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D.
A.KBr             B.KI            C.K2S          D.K2CrO4

分析 (Ⅰ)(1)①酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離;
②根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析;
(2)二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,混合溶液呈酸性,說明堿的電離程度小于鹽的水解程度;
(3)pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液,兩種溶液中c(H+)=c(OH-),如HR為強酸,則反應后呈中性,如為弱酸,則反應后呈酸性;
(4)據(jù)表分析,實驗1的數(shù)據(jù)與實驗2實驗3 差別太大,可忽略,求出實驗2和實驗3 的平均值,即為所用標準液的體積,再據(jù)c(NaOH)=$\frac{c(HCl)•V(HCl)}{V(NaOH)}$求算及誤差分析;
(Ⅱ)滴定實驗是利用沉淀變色指示反應沉淀完全,在氯化銀剛好沉淀完成,再滴加硝酸銀溶液,與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進行判斷;測定水體中氯化物的含量,必須使氯離子完全生成白色沉淀,指示沉淀反應完全的試劑溶解性一定小于氯化銀,所以本題應在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后,再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點.則指示劑的溶解度應比AgCl大來分析判斷.

解答 解:(Ⅰ)①酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+),
故答案為:>;
②根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),所以:c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L;
故答案為:9.9×10-7;
(2)二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,混合溶液呈酸性,說明堿的電離程度小于鹽的水解程度,
故答案為:<;
(3)HR若為強電解質(zhì),二者都是一元酸或堿,等體積混合后溶液的pH=7,而混合溶液的pH≠7,說明HR為弱電解質(zhì),二者混合后溶液中酸過量,反應后溶液顯示酸性,溶液pH<7,
故答案為:<7;
(4)①第二組數(shù)據(jù)誤差較大,應該舍棄,則另外兩次消耗鹽酸的平均體積為:V(HCl)=$\frac{27.83+27.85}{2}$mL,則c(NaOH)=$\frac{c(HCl)•V(HCl)}{V(NaOH)}$=$\frac{0.1032mol/L×\frac{27.83}{2}×1{0}^{-3}L}{0.025L}$=$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$mol/L,
故答案為:$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$;
②A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗,所用V(HCl)偏大,引起測定結果偏高,故A正確;
B.錐形瓶未用待測液潤洗,無影響,故B錯誤;
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了,所用V(HCl)偏大,引起測定結果偏高,故C正確;
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下,無影響,故D錯誤;
故答案為:AC;
(Ⅱ)本題的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全,即讓氯離子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點;
A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀;隨Ksp的減小,應先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀,最后才沉淀氯化銀;所以不符合滴定實驗的目的和作用,不能測定氯化物的含量,故A錯誤;
B.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出,不能測定氯化物的含量,故B錯誤;
C.硫化銀的Ksp很小,Ksp=[Ag+]2[S2-]=2.0×10-48,計算得到需要的銀離子濃度[S2-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-48}}{4}}$;Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10,[Cl-]=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$,通過計算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀,故C錯誤;
D.鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2:1,可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計算得到,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12,[Cl-]=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$,[CrO42-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{4}}$;所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度,說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4,做指示劑可以正確的測定氯化物的含量,故D正確;
故答案為:D.

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及有關pH的計算、沉淀溶解平衡的計算判斷等知識,題目難度中等,注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應用方法,明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖1轉化關系(反應條件略去).已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,乙溶于水即得鹽酸. 請完成下列問題:

(1)X的電子式是
(2)寫出甲和乙反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl.
(3)實驗室可用圖2所示的裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖.
②試管中的試劑是Ca(OH)2和NH4Cl(填寫化學式).
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.冰晶石(化學式為Na3AlF6)的結構單元如圖所示,已知冰晶石熔融時電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-.●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是( 。
A.Na+B.Al3+C.F-D.AlF6-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B.1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L0.3mol/L鹽酸溶液D.100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.現(xiàn)有三種常見的治療胃病的藥品標簽:
INDICALM消化藥片每片含250mg碳酸鈣 
Stomachease減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂 
Fast digestion幫助消化每片含250mg氧化鎂 
藥品中所含的物質(zhì)均能與胃里過量的鹽酸反應,則相同粒數(shù)的三種藥片消耗HCl的物質(zhì)的量比較,正確的是( 。
A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在反應4HCl+O2═2C12+2H2O中,已知2molO2被還原時,放出akJ的熱量,且斷開1 mol O2需要吸收b kJ的熱量,斷開1mol Cl2需要吸收c kJ的熱量.則斷開1mol H-0鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高( 。
A.$\frac{a+b-2c}{4}$kJB.$\frac{a+2b-4c}{8}$kJC.$\frac{b-a-2c}{4}$kJD.$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知:A.B.C.D為周期表1-36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等:C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同:D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子.
請回答下列問題:
(1 )D元素在元素周期表中位于d區(qū);其正二價離子的外圍電子排布式為3d6
(2)A.B,C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示).
(3)由A,B,C形成的離子CAB與分子AC2互為等電子體,則CAB中A原子的雜化方式為sp.B的最簡單氫化物的沸點遠高于A的最簡單氫化物的沸點.其主要原因是NH3分子間存在氫鍵,而CH4分子間只存在范德華力,氫鍵作用力遠大于范德華力,所以NH3的沸點更高
(4)D與AC易形成配合物D(AC)5,在D(AC)5中D的化合價為0.已知D(AC)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型))
(5)原子體AC2的晶胞可作如下推導:先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉,并將Na+全部換成A原子,再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個A原子便構成了晶體A的一個晶胞.假設再在每兩個距離最近的A原子中心連線的中點處增添一個C原子,便構成了AC2晶胞,則AC2晶胞中有8個A原子,16個C原子,若AC2的晶體的密度為d g.cm-3,則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個,C-比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個電子.
(1)A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳;
(2)C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族;
(3)A~D四種元素最高價氧化物對應水化物中其中酸性最強的是HClO4;
(4)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,寫出有關離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問題:
(1)亞硝酸是一種中強酸,寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個反應可用于分析測定.
①HNO2中,N元素的化合價為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l:1恰好完全反應,含氮產(chǎn)物為NO(填化學式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是bde(填序號).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫出該反應的化學方程式:NO2+NO+H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,同時再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出陰極的電極反應式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案