Question

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中其中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，說(shuō)明A最外層有2個(gè)電子，A的氧化物的化學(xué)式為AO，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)A的化合價(jià)可知，每摩爾A的氧化物可以和2mol鹽酸反應(yīng)，所以A的氧化物的物質(zhì)的量為0.01mol，故可求得A的氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{0.4}{0.01}$=40，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A為鎂元素；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，則B為Al元素；C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，所以C為Cl元素；D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子，則D為碳元素，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，說(shuō)明A最外層有2個(gè)電子，A的氧化物的化學(xué)式為AO，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)A的化合價(jià)可知，每摩爾A的氧化物可以和2mol鹽酸反應(yīng)，所以A的氧化物的物質(zhì)的量為0.01mol，故可求得A的氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{0.4}{0.01}$=40，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A為鎂元素；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，則B為Al元素；C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，所以C為Cl元素；D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子，則D為碳元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為鎂元素、D為碳元素，
故答案為：鎂；碳；
（2）C為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，
故答案為：第三周期ⅤⅡA族；
（3）非金屬性越強(qiáng)，再根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，A～D中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）B為Al、C為Cl元素，二者形成的化合物為氯化鋁，向氯化鋁溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)正確推斷各元素的名稱是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．