Question

13．亞硝酸（HN0₂）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可將溶液中的I^-氧化為I₂，這個反應可用于分析測定．
①HNO₂中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN0₂與KI按物質的量之比l：1恰好完全反應，含氮產物為NO（填化學式）．
③要得到穩(wěn)定的HN0₂溶液，可以往冷的濃NaN0₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應的化學方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農藥．可采用電解法除去．電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．
①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離；
（2）①根據化合價規(guī)則確定元素的化合價；
②酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應，碘離子被氧化生成碘單質，亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮；
③根據強酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的物質，也具有還原性；
（3）根據題意：二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，據此書寫方程式；
（4）①生成Ce⁴⁺為氧化反應，發(fā)生在陽極上，連接電源正極，因此從a口流出；
②陰極上是亞硝酸根離子得電子的還原反應，據此回答判斷．

解答 解：（1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，所以其電離方程式為：HNO₂?H⁺+NO₂^-，
故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）①氧元素是-2價，氫元素是+1價，根據化合價規(guī)則確定元素的化合價是+3，
故答案為：+3；
②碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產物中含氮的物質為NO，
故答案為：NO；
③濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應；如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，次氯酸具有氧化性，也能將亞硝酸氧化，亞硝酸還具有還原性，
故答案為：bde；
（3）二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，化學方程式為：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂，
故答案為：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂；
（4）①生成Ce⁴⁺為氧化反應，發(fā)生在陽極上，連接電源正極，因此從a口流出，
故答案為：a；
②電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，在陰極上是亞硝酸根離子得電子的還原反應，電極反應為N：NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O，
故答案為：NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O．

點評 本題考查含氮物質的綜合應用，題目難度中等，涉及電極反應式的書寫、氧化還原反應原理以及弱電解質的電離等知識，注重高頻考點的考查，綜合考查化學反應原理，把握習題中的信息的應用為解答的關鍵，注意知識的遷移應用．