Question

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當(dāng)陰極析出0.48gCu時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極可得到的氣體約為（　�。�

• A． 0.168升
• B． 0.14升
• C． 0.336升
• D． 0.24升

Answer 1

分析 用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液（濃度均為0.01mol/L）500mL，溶液中n（Cu²⁺）=0.5L×0.01mol/L×2=0.01mol；n（Cl^-）=0.01mol；陰極析出0.48gCu固體，發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4Cl^--4e-=2Cl₂↑；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算．

解答 解：用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液（濃度均為0.01mol/L）500mL，溶液中n（Cu²⁺）=0.5L×0.01mol/L×2=0.01mol；n（Cl^-）=0.01mol；陰極析出0.48gCu固體，則銅物質(zhì)的量為n（Cu）=$\frac{0.48}{64}$=0.0075mol，
陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu
        0.015mol 0.0075mol
陽(yáng)極：2Cl^--2e-=Cl₂↑；
       2  2    1
   0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
    4           1
0.015-0.01=0.005mol 0.00125mol
所以生成0.48g銅時(shí)，陽(yáng)極生成氣體 0.005mol+0.00125mol=0.00625mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.00625mol×22.4L/mol=0.14L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合電解的計(jì)算應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．