Question

7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO₃溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標準狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設體積不變），則溶液的pH為2．

Answer 1

分析 電解硝酸銀溶液，在陽極上析出的是氧氣，在陰極上產生的是金屬銀，在B極上共產生11.2mL（標準狀況下）氣體即為氧氣的體積，將電極A、B與電反接，在陽極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會影響pH的變化．

解答 解：在B極產生的是氧氣，在陽極上析出的是氧氣，在陰極上產生的是金屬銀，在B極上共產生11.2mL即0.0005mol氧氣，根據(jù)電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-知，減少的n（OH^-）是0.002mol，則溶液中n（H⁺）是0.002mol，c（H⁺）=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，即pH=2，
故答案為：2．

點評 本題以電解原理為載體考查pH的有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．