2．下列有機(jī)物名稱中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2-丁烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

分析 A、鹵代烴的命名必需注明鹵素原子所在的位置；
B、烷烴的命名符合長、多、近、小、簡原則；
C、烯烴的命名選取距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳；
D、丁烷命名中出現(xiàn)3-乙基，說明選取不是最長碳鏈．

解答 解：A、1，2-二溴乙烷，符合鹵代烴的命名原則，故A正確；
B、2，3-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C、2-丁烯，符合烯烴的命名原則，故C正確；
D、2-甲基-3-乙基丁烷，選取的不是最長碳鏈，正確命名應(yīng)為：2，3-二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的命名，掌握各自的命名原則是解決本題的關(guān)鍵，含有官能團(tuán)物質(zhì)的命名以距離官能團(tuán)最近的一端為1號碳，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$R′$\stackrel{CH}{→}$O $\stackrel{H_{2}O}{→}$RCH2CH（OH）R′

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）白藜蘆醇的分子式是C14H12O3．
（2）C-→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E-→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，寫出A-→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：DE．
（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③含醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．工業(yè)上可以通過乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制取氯乙烷
D．除去乙烷中的乙烯得到純凈的乙烷，可依次通過KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）合成高分子化合物的單體是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）乳酸（）中的官能團(tuán)名稱是：羥基、羧基；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO3溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設(shè)體積不變），則溶液的pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液  B．CuCO3固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體   F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．有白色沉淀生成，說明有Ba2+；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測其pH值pH＞9.6，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變淺．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是：（用離子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．
（5）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=C12↑，電解后，溶液在常溫下的pH約為13（忽略體積變化）．

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同步練習(xí)冊答案