19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減��；
故答案為：偏��；
（4）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏��；
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定原理和儀器，掌握測(cè)定的原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D．工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．工業(yè)上可以通過(guò)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制取氯乙烷
D．除去乙烷中的乙烯得到純凈的乙烷，可依次通過(guò)KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO3溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設(shè)體積不變），則溶液的pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液  B．CuCO3固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體   F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性　
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體　
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類(lèi)　
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6．
A．①②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．有白色沉淀生成，說(shuō)明有Ba2+；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說(shuō)明沉淀是BaCO3
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值pH＞9.6，說(shuō)明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過(guò)濾，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb，負(fù)極是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
HClNaOH平均值（t2-t1）/℃
126.226.026.129.5 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉(zhuǎn)移至小燒杯時(shí)灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度．

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