12．有機(jī)電合成是合成一系列重要有機(jī)化合物的“綠色合成法”．例如利用電合成方法可制取一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的資料如表，電解制備模擬裝置如圖：
碳酸二甲酯資料
簡稱鍵線式熔點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)用途
DMC4℃90.1℃非常活潑、很易水解
毒性很低		有機(jī)合成中間體
則下列說法正確的是（　�。�
A．通O2區(qū)是陰極區(qū)，質(zhì)子通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
B．陽極反應(yīng)：CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+
C．離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷
D．電合成DMC的總反應(yīng)方程式：CO+2CH3OH═（CH3O）2CO+H2

分析 A．根據(jù)圖知，通入氧氣的電極上氧氣得電子生成水，則通入氧氣的電極是陰極、通入甲醇和CO的電極是陽極，電解時(shí)，質(zhì)子向陰極移動(dòng)；
B．陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3O）2CO和氫離子；
C．電解時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液；
D．陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3O）2CO和氫離子，陰極上氧氣電子和氫離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．根據(jù)圖知，通入氧氣的電極上氧氣得電子生成水，則通入氧氣的電極是陰極、通入甲醇和CO的電極是陽極，電解時(shí)，質(zhì)子向陰極移動(dòng)，所以質(zhì)子通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3O）2CO和氫離子，電極反應(yīng)式為CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+，故B正確；
C．電解時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，所以不能傳遞電荷，故C錯(cuò)誤；
D．陽極上甲醇、CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3O）2CO和氫離子，陰極上氧氣電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2CO+O2+4CH3OH═2（CH3O）2CO+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N
（2）下列說法錯(cuò)誤的是ACD．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基甲酸乙酯（一種常見化妝品的防霉劑），其生產(chǎn)過程如下圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng) ⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，要注明反應(yīng)條件）：．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型（填編號(hào)）A；反應(yīng) ④的反應(yīng)類型（填編號(hào)）E．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)    C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)     E．氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．把放在空氣中一段時(shí)間的5.0g鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，有關(guān)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是開始時(shí)溫度較低．
（3）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是氫離子濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．室溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
C．滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10 mL時(shí)，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、FFeCl2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯
B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分
D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
②穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2S
③堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2         
④熔沸點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li
⑤粒子半徑：F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+
⑥O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)
⑦第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
⑧在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，砹（At）為無色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸．
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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