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3．某元素X的核外電子數等于核內中子數．取該元素單質2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

分析 根據單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量，相對原子質量在數值上等于質量數，據A=Z+N來確定質子數，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據原子守恒，X～XO2，設元素的相對原子質量為M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}=\frac{6g}{（32+M）g/mol}$，解得：M=28核外電子數等于核內中子數等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故選：C．

點評 本題考查學生相對原子質量的計算和原子結構決定元素的位置知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列事實能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．加熱或光照時，濃HNO3更易發(fā)生分解
B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．升高溫度，逆反應速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列圖象中，縱坐標為沉淀或氣體的物質的量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適的圖象對應的字母填空．

（1）澄清石灰水中通入CO2至過量D．
（2）HCl與AlCl3的混合溶液中加入NaOH至過量C．
（3）HCl與AlCl3的混合溶液中加入NH3•H2O 至過量B．
（4）MgCl2與AlCl3的混合溶液中加入NaOH至過量E．
（5）Na2CO3與NaHCO3混合溶液中加入HCl至過量B．
（6）KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至過量E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫原子（或離子）結構示意圖．
①Al                              ②S2-
（2）根據下列幾種粒子的結構示意圖，填空：

①其中屬于陰離子的是B，其符號為O2-；
②屬于金屬元素的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④NaCl⑤白磷（P4） ⑥SiO2  ⑦Na2CO3  ⑧金剛石  ⑨NaOH
（1）以上物質中屬于離子晶體的是①④⑦⑨；（2）屬于分子晶體的是②③⑤．（3）屬于原子晶體的是⑥⑧（填序號）
Ⅱ科學家發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤為穩(wěn)定．根據此信息回答下列問題：
（4）寫出前三種質子數為“幻數”時的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：

He、O、Ca．
（5）已知氧有三種同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是168O．
（6）根據現有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核穩(wěn)定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機電合成是合成一系列重要有機化合物的“綠色合成法”．例如利用電合成方法可制取一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的資料如表，電解制備模擬裝置如圖：
碳酸二甲酯資料
簡稱鍵線式熔點沸點化學性質用途
DMC4℃90.1℃非常活潑、很易水解
毒性很低		有機合成中間體
則下列說法正確的是（　�。�
A．通O2區(qū)是陰極區(qū)，質子通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
B．陽極反應：CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+
C．離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷
D．電合成DMC的總反應方程式：CO+2CH3OH═（CH3O）2CO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數．（已知酸性KMnO4被SO2還原的反應原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是排出裝置中原有空氣；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響．
（4）實驗中若E瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏高．（填高或低）
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為60.3%．

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