【題目】相同溫度下,甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4, 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí), 下列說(shuō)法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等

C. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等

【答案】A

【解析】A. 反應(yīng)②相當(dāng)于是在反應(yīng)①的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率不相等,A錯(cuò)誤;B. 由于只有生成物中含有氣體,且二者的體積之比始終是2:1,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)相等,B正確;C. 由于只有生成物中含有氣體,且二者的體積之比始終是2:1,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等,C正確;D. 溫度相等,所以平衡常數(shù)相等,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,已知:X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z與Y位于同主族;W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同;R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)R原子的基態(tài)電子排布式為___________________

(2)X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)?/span>______________。(用元素符號(hào)表示)

(3)X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化軌道類型為________。

(5)某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該礦物的化學(xué)式為_________,若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則該晶胞的密度為_________g/cm3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)=v 逆(O2) ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將AB在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)在0~t1t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__________,生成C的量最多的時(shí)間段是__________。

(2)從反應(yīng)速率的變化,可看出該反應(yīng)可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。

(3)在t4后,C的濃度不再變化的原因可能是____________________。

根據(jù)你的分析,定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是

A. 干冰置于空氣中升華 B. 加熱使石英熔化

C. 將食鹽溶解于水 D. 加熱使硫化氫分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后,仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系 =K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),F(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0,在850°C時(shí),K =1。

(1)若升高溫度到950°C,達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850°C時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2x mol H2,則

當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是

(3)在850°C時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________________。

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為_____________________,中心原子的雜化類型是_______________

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是: ________________________

(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________,層間作用力為__________________;

(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為___________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為________g·cm-3 (金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )

A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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