【題目】下列說法中,錯誤的是(
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D.能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一

【答案】C
【解析】解:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,所以能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一,化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的,化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化,能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S.已知:1molCO(g)與適量的SO2(g)反應(yīng)生成S(s)和CO2(g)時(shí),放出135kJ的熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.
(2)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如: ①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g),整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
(3)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化.已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0 在25℃、101kPa下,將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示.

①0~15min 內(nèi),v(CO2)= , 25℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為(該空保留2位小數(shù));
②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致NO濃度下降,則改變的條件不可能是(填選項(xiàng)序號).
a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容積
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡: ①HSO3SO32+H+ , ②HSO3+H2OH2SO3+OH;常溫下,0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3c(SO32)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2

C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇跨年霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

① H2O(g)=H2O(l) ΔH=-A kJ·mol-1

② 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+B kJ·mol-1

③ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________

A.活性炭的質(zhì)量 B.v(N2)=2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(雙選)氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃,沸點(diǎn)為12.5℃。在氯化硼分子中,Cl—B—Cl鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(  )

A. 氯化硼是原子晶體

B. 熔化時(shí),氯化硼能導(dǎo)電

C. 氯化硼分子是一種非極性分子

D. 氯化硼水解得到兩種酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,看到b極上有紅色金屬析出,回答下列問題:

①若a、b是兩種活動性不同的金屬,則活動性a____b(填>、<或=);

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);

③溶液中的SO42-________極移動(填a或b);

④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的書寫,正確的是( )

A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2

C. 氯化鎂的電子式:

D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí), Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強(qiáng)酸

B. a=10

C. 25 ℃時(shí),NH4的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí),溶液中存在 c(NH4)>c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:

請回答:

(1)Bi位于第六周期,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應(yīng)后過濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成,其離子方程式為____________________________

(4)“浸鉍”時(shí),溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因?yàn)?/span>____________________________。

(5)“除鉛、砷”時(shí),可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:

L/S

125:1

50:1

25:1

15:1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,應(yīng)控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38

(6)“沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

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