【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HA 為強(qiáng)酸

B. a＝10

C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

【答案】B

【解析】A. 水溶液中，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以HA為強(qiáng)酸，A正確；B. 時(shí)溶液顯中性，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，則a＞10，B錯(cuò)誤；C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為＝，C正確；D. 當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)氨水過(guò)量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知混合溶液中c(NH4＋)＞c(A－)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。某研究小組 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

（1）實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________

（3）為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____

對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。

分別將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_______。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是_________

（5）實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析。制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
D.能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．
已知： ；2CH3CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 ．
A.分子式是C7H7NO2Br
B.能形成內(nèi)鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）C→D的反應(yīng)類型是 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式是 ． 在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是 ．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ． （要求寫出3種） ①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ②分子中含有 ．
（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）． 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.瓷碗破碎B.鋼鐵生銹C.汽油揮發(fā)D.冰雪融化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號(hào)）．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，

則讀數(shù)為 mL．若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 ．

滴定
次數(shù)

待測(cè)溶液
體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出kJ的熱量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案