【題目】下列變化中,加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2
C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型為: |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取;②填充模型為: |
C | ①工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得;②相對分子質(zhì)量為46 |
請結(jié)合信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。
(2)B與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)寫出C的同分異構(gòu)體______________。
(4)①C與乙酸可反應(yīng)生成酯,其化學(xué)方程式為______;
②反應(yīng)裝置如圖,a試管中碎瓷片的作用是_______;試管b中的試劑是_______。
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【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色 |
(1)實驗I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________
(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________
(3)為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實驗Ⅳ進行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 與實驗Ⅲ現(xiàn)象相同 |
實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____
對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學(xué)進一步討論認(rèn)為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。
分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是_________
(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是__________.
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )
①甲基的電子式; ②Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:;③乙烯的分子式:CH2=CH2 ④中子數(shù)為20的氯原子: Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式:
A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)形成化合物種類最多的元素是;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強的是;
(5)N和P中,原子半徑較小的是;
(6)常溫下,會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是;
(7)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是(填化學(xué)式),酸性最強的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學(xué)式 , 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)= . (相對原子質(zhì)量:S﹣32,O﹣16)
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【題目】常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30
B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,溶液呈中性
C. pH=6.27時,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 時,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
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【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D.能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
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