常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量    
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)m=
m
M
計(jì)算CuSO4，溶液中n（SO42-）=n（CuSO4）；
（2）根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋電離計(jì)算稀釋后溶液的體積．
解答： 解：（1）16g硫酸銅的物質(zhì)的量為
16g
160g/mol
=0.1mol，溶液中n（SO42-）=n（CuSO4）=0.1mol，
答：該溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）溶液體積為
44g+16g
1200g/L
=0.05L，
故該硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.05L
=2mol/L，
答：該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）令稀釋后所得溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
20mL×2mol/L=V mL×1mol/L，
解得V=40，
答：稀釋后溶液的體積是40mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)定義式理解與靈活運(yùn)用，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出符合．上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
 
．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC03反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應(yīng)類型為
 
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)
 
．
此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、21.6B、28
C、14D、31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（4）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（5）證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
①加少許酸化的KMnO4溶液�、诩由僭S氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
（6）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①集氣瓶  ②量筒  ③試管  ④坩堝  ⑤蒸發(fā)皿  ⑥容量瓶  ⑦燒瓶，能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A、②③⑤B、③⑥⑦
C、①③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)
驗(yàn)現(xiàn)象		a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
濃H2So4
△
CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
，
 
；c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
 
．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③石灰水 ④無水CuSO4�、萜芳t溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cl-離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A、
8M
NA?a3
g．cm-3
B、
M
NA?a3
g．cm-3
C、
Ma3
8NA
g．cm-3
D、
Ma3
NA
g．cm-3

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同步練習(xí)冊(cè)答案