【題目】下列說法正確的是（ ）

①存在陽離子的物質(zhì)中一定存在陰離子

②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵

③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引

④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子中存在離子鍵

⑤某些離子化合物中含有共價鍵

A.僅①②⑤B.僅③C.僅③④D.僅⑤

【答案】D

【解析】

①金屬中存在金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，①錯誤；

②金屬元素原子和非金屬元素原子可形成離子鍵，如，也可形成共價鍵，如AlCl3，②錯誤；

③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互靜電作用，有引力也有斥力，③錯誤；

④HCl是共價化合物，HCl分子中不存在離子鍵，④錯誤；

⑤Na2O2電子式為：，為離子化合物，含有共價鍵，⑤正確；

D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________。

（2）的化學方程式為________。

（3）的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。制取葡萄糖酸鈣的流程如下。

已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑；

c.相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

在水中的溶解性

可溶于冷水，易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

在乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

d.酸性：鹽酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

請回答下列問題。

（1）制備葡萄糖酸鈣涉及的反應類型有__。

（2）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是__（填序號）。

（3）第②步反應CaCO3需過量的原因是__。

（4）本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾，其原因是__。

（6）若制備時葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步驟⑦后得到8.2g葡萄糖酸鈣，則葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種有機物互為同系物，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.若X為，則Y不可能是

B.若X是甲醇、Y是乙醇，則Z一定能發(fā)生消去反應

C.若X為苯，Y為甲苯，則Z的相對分子質(zhì)量一定不低于106

D.若X、Y均是飽和一元醛，則Z的分子式一定不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的化學鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學家對結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：

甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)

乙：HOOH

化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧()能吸收紫外線，保護人類賴以生存的環(huán)境。分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈形，鍵角為，中間的一個氧原子與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵。中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵大鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個氧原子共用這4個電子。請回答：

(1)中的非極性共價鍵是__________鍵。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為__________。

(3)臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。

(4)下列物質(zhì)的分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________(填序號)。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol-1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)通過鍵能可直接計算出反應___(填反應序號)的焓變，由反應①②可得出反應比H2O(l)=H2O(g)的焓變ΔH=___。

（2）根據(jù)題干可計算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=___。

（3）在①②③三個熱化學方程式中，可表示燃燒熱的熱化學方程式的是___(填序號)。標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復到常溫，放出的熱量為263.8kJ，則混合氣體中甲烷和氫氣的體積比為___。

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