Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為N_A
• B、0.2 N_A個H₂SO₄分子與19.6gH₃PO₄含有相同的氧原子數(shù)
• C、28g氮氣所含的原子數(shù)為N_A
• D、N_A個氧分子與N_A個氫分子的質(zhì)量比為8：1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子最外層電子數(shù)為1計算分析；
B、原子數(shù)=物質(zhì)的量分子中氧原子數(shù)計算分析；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氮氣分子式計算；
D、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，結(jié)合鈉原子最外層電子數(shù)為1計算，2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B、原子數(shù)=物質(zhì)的量分子中氧原子數(shù)計算分析，0.2 N_A個H₂SO₄分子中含有氧原子=0.2mol×4=0.8mol，19.6gH₃PO₄含有的氧原子數(shù)=

19.6g

98g/mol

×4=0.8mol，含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量

28g

28g/mol

=1mol，結(jié)合氮氣分子式計算氮氣所含的原子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算，N_A個氧分子與N_A個氫分子的質(zhì)量比=1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積概念計算，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目較簡單．