Question

將14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，使放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合恰好被水全部吸收生成硝酸，則合金中銅的質(zhì)量為（　　）

• A、3.2g
• B、4.43g
• C、10.8g
• D、12.4g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算，再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量．

解答： 解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol/L

=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選A．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用．