在20℃時，KCl的溶解度為34克．該溫度時，25克水中加入10克KCl晶體，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、40%B、34%
C、28.6%D、25.4%
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)溶解度，判斷所加固體是否可以全部溶解，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：20℃時，KCl的溶解度是34g，在此溫度下，25g水最多能溶解KCl的質(zhì)量為8.5g；所以，加入的10gKCl不能完全溶解，只能溶解8.5g；
因此，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
8.5g
25g+8.5g
×100%≈25.4%，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算，對于某溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該溫度下的溶解度
100g+溶解度
×100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度
B、K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C、K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D、溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為NA
B、0.2 NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C、28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的（　　）
A、N2的電子式：
B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相同
B、氧原子數(shù)相同
C、原子總數(shù)不相同
D、氫原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
，恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D、恒溫時，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C、用石墨作電極電解熔融氯化鎂：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將濃度為A%的NaOH溶液蒸發(fā)w g水后，成為V mL的2A%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后的溶液其物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
wA
2V
mol/L
B、
wA
4V
mol/L
C、
wA
2000V
mol/L
D、
w
2AV
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉(zhuǎn)換，已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85，根據(jù)材料回答下列問題：
（1）銣位于周期表的第
 
周期第
 
族．
（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是：
 

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉�、鬯难趸镌诳諝庵幸孜誄O2④它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂相同⑤它是還原劑
（3）氫化銣（RbH）與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列正確的是：
 

A．氫化銣溶于水顯酸性
B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C．氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑
D．氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，寫出銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
則這種堿金屬可能是
 
．
Ⅱ鹵素單質(zhì)常用X2表示，（1）HX的電子式
 

（2）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增加，HX共價鍵的極性有強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）X2都能與H2氣反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．
（4）X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
 
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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