【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.向密閉容器中通入0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應,容器中N原子數(shù)為0.2NA

BCu-Zn-CuSO4原電池工作時,當轉移電子數(shù)為0.2NA時,正極溶解Zn6.5g

C.電解102g熔融的Al2O3,能產生54g金屬鋁和33.6LO2,轉移電子數(shù)為6NA

D.電解精煉銅當轉移電子數(shù)為2NA時,陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

【答案】A

【解析】

試題分析:A.根據(jù)質量守恒定律,向密閉容器中通入0.1molN20.3molH2,容器中N原子數(shù)為0.2NA,故A正確;B、依據(jù)原電池電極反應和電子守恒計算分析判斷,轉移電子數(shù)為0.2NA,負極溶解Zn 6.5 g,故B錯誤;C102gAl2O3的物質的量為1mol,發(fā)生2Al2O34Al+3O2,電解1mol熔融的Al2O3,能產生1.5mol氧氣、2molAl,即54.0g金屬鋁,但氣體狀況未知,不能計算氧氣的體積,故C錯誤;D.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時,比Cu活潑的金屬先失去電子,則每轉移2mol電子,陽極上溶解少于1mol銅,陰極上就生成1mol銅,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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【題目】 在不同濃度(c、溫度(T條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v如下表。下列判斷不正確的是

A.a=6.00

B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

C.b318.2

D.溫度為b時,蔗糖濃度減少一半所需的時間318.2K時長

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【題目】存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中還能大量存在

A.OH- B.Ag+ C.CO32- D.NO3-

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【題目】NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質,它們能緩慢地反應,生成N2和CO2。對此反應下列敘述正確的

A.催化劑能使不發(fā)生反應的物質發(fā)生反應

B.使用催化劑可以加快反應速率

C.降低壓強能加快反應速率

D.降溫可以加快反應速率

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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( )

A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色

C. Fe2+Fe3+的物質的量之比為61

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為25

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【題目】下表是元素周期表的一部分(短周期),針對表中用字母標出的元素,除特別說明外,按要求用化學用語回答下列問題:

1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是 (填具體元素符號),其原子結構示意圖為 。

2)表中K代表的元素名稱為 ,其在周期表中的位置為

3)某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,二者形成的化合物的化學式是 。

4)最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物的電子式是 。

5GA3HA3中沸點較高的是 (填具體化學式),GA3的水溶液呈 性,D的簡單陽離子和該水溶液反應的離子方程式是 。

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【題目】汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中,正確的是( )

A.減小壓強能增大反應速率

B.增大壓強能減小反應速率

C.使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?/span>

D.升高溫度對反應速率無影響

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【題目】在下列過程中,需要增大化學反應速率的是( )

A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨

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【題目】14分)為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應.

1)裝置I的化學方程式為   ,   

中離子方程式為   

2中長導管的作用是   

3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是   ,要想得到純凈的產物,可用   試劑洗滌.洗滌后分離粗產品應使用的儀器是   

4)乙同學設計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a的作用是   b中的試劑是  .比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是   

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