【題目】 在不同濃度(c）、溫度(T）條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）

A．a(chǎn)=6.00

B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＞318.2

D．溫度為b時，蔗糖濃度減少一半所需的時間比318.2K時長

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同溫度下，濃度減少0.100mol·L－1，速率減少的相等，在328.2℃下，每減少0.100mol·L－1，速率減少1.500則a=6.00mmol/(L·min），故說法正確；B、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，當溫度是318.2℃和b℃時，濃度為0.300mol·L－1和0.500mol·L－1時，速率相等，故說法正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同濃度時升高溫度反應速率增大，即b＜318.2℃，故說法錯誤；D、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度高同濃度時，反應速率增大，故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為________；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是________________________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈，應立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時應立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂點稀硼酸溶液

D. 蒸餾實驗時如果蒸餾燒瓶中忘加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

當x=8時，該粒子符號為_______；當x=11時，該粒子符號為_______；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：__________。

（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是________。

（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（ ）

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應 D. 可保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，容器中N原子數(shù)為0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，正極溶解Zn6.5g

C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D．電解精煉銅當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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