【題目】14分)為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).

1)裝置I的化學方程式為      

中離子方程式為   

2中長導(dǎo)管的作用是   

3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是   ,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用   試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是   

4)乙同學設(shè)計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a的作用是   b中的試劑是  .比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是   

【答案】(12)

12Fe+3Br2═2FeBr3,;Br+Ag+═AgBr↓;

2)導(dǎo)氣,冷凝回流;

3Br2NaOH溶液;分液漏斗;

4)防止倒吸;CCl4;可以控制反應(yīng)進行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣。

【解析】

試題分析:(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:;中反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓,故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,Br-+Ag+═AgBr↓;

2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾,即長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣,冷凝回流,故答案為:導(dǎo)氣,冷凝回流;

3)反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進行分液,故答案為:Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;

4)從圖上信息可知,支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)進行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4;可以控制反應(yīng)進行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.向密閉容器中通入0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),容器中N原子數(shù)為0.2NA

BCu-Zn-CuSO4原電池工作時,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時,正極溶解Zn6.5g

C.電解102g熔融的Al2O3,能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.電解精煉銅當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時,陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=– 393.5 kJ·mol 1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5 kJ·mol 1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=– 296.0 kJ·mol 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù),據(jù)以上信息,請寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式 。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2化學反應(yīng)速率為 。

(3)工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2

(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。

已知該燃料電池負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。

則正極的電極反應(yīng)式是 。

電解池B陽極的電極反應(yīng)式為 。

實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:

1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2)寫出以下反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型:

,反應(yīng)類型是

,反應(yīng)類型是

3)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是

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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是(

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時,其它條件不變,分出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體

B.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)

C.碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物

D.油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)

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【題目】據(jù)報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1,世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%,海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是

A.由于濃度差產(chǎn)生放熱 B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.發(fā)生了鹽分解反應(yīng) D.鹽的溶解程度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是

A.甲烷 B.一氯甲烷 C.乙烯 D.乙醇

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