【題目】Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為________。
(4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如下圖所示:
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________。
【答案】 Zn(或鋅) 正極 Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率 b 2H++2e-=H2↑ 87g 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-
【解析】本題主要考查原電池原理。
(1)該電池的負(fù)極材料是鋅。電池工作時(shí),電子由負(fù)極流向正極。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的Zn,可以防止產(chǎn)生雜質(zhì)離子。
(3)陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。若電解電路中通過2mol電子,MnSO4~MnO2~2e-,MnO2的理論產(chǎn)量為1mol即87g。
(4)陰極室溶液呈酸性,陰極的電極反應(yīng)式:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)根據(jù)資料中的相關(guān)信息,甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說明SO2具有_________性,證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為___________________________________。
(3)丁裝置的作用是____________,寫出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )
A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )
A. 一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X + 3YZ
B. 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
C. 常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7<pH<13 時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO->c(OH-)>c(H+)
D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2
B.除去Cl2中的HCl
C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D.排水法收集NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣(含銅離子等雜質(zhì))和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹣70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是 .
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是 .
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是 .
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是 . 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 明礬易溶于水,可用作凈水劑
C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氫氣
D. MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)屬于取代反應(yīng)的是 .
(2)屬于加成反應(yīng)的是 .
(3)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,注明反應(yīng)條件,下同)
a.反應(yīng)③ .
b.反應(yīng)④ .
c.寫出 和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環(huán)境)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】將a氣體通入b溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的組合是( )
a氣體 | b溶液 | 預(yù)測(cè)的現(xiàn)象 | |
① | CO2 | BaCl2溶液 | 白色沉淀析出 |
② | SO2 | Ba(NO3)2 溶液 | 白色沉淀析出 |
③ | Br2 | AgNO3溶液 | 淡黃色沉淀析出 |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
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