A. | ①②④⑥ | B. | ②③⑤⑥ | C. | ②④⑦⑧ | D. | ②④⑤⑥ |
分析 根據(jù)有機(jī)物的價(jià)鍵規(guī)則(碳原子形成4條鍵,氧原子形成2條鍵,氫原子形成1條鍵)可寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含酚-OH、C=C、-COOC-,結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答.
解答 解:①由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H8O3,故①錯(cuò)誤;
②苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu),則該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上,故②正確;
③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成,故③錯(cuò)誤;
④含有碳碳雙鍵,可被氧化,則該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色,故④正確;
⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基,則1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng),故⑤正確;
⑥酚羥基鄰位可被溴水取代,碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2,故⑥正確;
⑦含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故⑦錯(cuò)誤;
⑧含有酚羥基,酸性比碳酸弱,比碳酸氫鈉強(qiáng),可與碳酸鈉反應(yīng),但與碳酸氫鈉不反應(yīng),故⑧錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,熟悉苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要 化合價(jià) | 最高正價(jià) | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
最低負(fù)價(jià) | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 |
A. | X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng) | |
B. | 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵 | |
C. | X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),M最劇烈 | |
D. | Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱分解Ag2O冶煉銀 | B. | 用CO還原氧化鐵冶煉鐵 | ||
C. | 鈉與Mg2Cl溶液反應(yīng)冶煉鎂 | D. | 電解熔融氧化鋁冶煉鋁 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表中,電子層數(shù)越多,半徑一定越大 | |
B. | 元素周期表中,同一主族,隨著核電荷數(shù)的遞增,熔沸點(diǎn)逐漸降低 | |
C. | 非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵 | |
D. | 含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物,只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2mol•L-1 | B. | 1mol•L-1 | C. | 0.5mol•L-1 | D. | 0.25mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA | |
B. | 總質(zhì)量為a g的CO和N2的混合物中所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$ | |
C. | 2.24 L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA | |
D. | 某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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