(12分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:
①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學方程式                    
                                                 
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成,其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是(填入各儀器相應(yīng)字母,如果認為必要可以補充):
A→               →F

③E裝置的作用是___________________,E中的藥品最好是______________
A.水    B.飽和碳酸鈉溶液     C.飽和碳酸氫鈉溶液   D.氫氧化鈉溶液
④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為          g,化學式為           
(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?_______(填“可行”或“不可行”)如果可行寫出反應(yīng)的化學方程式:(認為不可行此空可不填)                       
(12分)
⑴① xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 =" (x+y)Cu+" xCO2+(x+2y+z)H2O(2分)
② A EDCDB F(2分)   ③A(1分)  ④1.8   CuCO3·Cu(OH) 2·H2O(4分)
 可行   xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O="(x+y)CuO+" xCO2↑+(y+z)H2O↑(3分)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制備Al(OH)3最好用(         )
A.Al2O3和稀鹽酸B.Al2O3和水
C.AlCl3 和氨水D.Al2(SO4)2和KOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實驗。

【實驗一】快速制氨氣
(1)用裝置I快速制氨氣,則裝置I的a儀器中可加入濃氨水,b儀器中加入          。裝置Ⅱ從            管口進氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是                                        
(2)該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

(3)實驗中若需用所給裝置量取NH3的體積,試簡述操作方法
                                                                         
所裝液體最好是____(填字母編號)
a.濃NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化銨溶液
本實驗應(yīng)對量氣裝置多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫,②           ,③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱(可以不填滿,也可以再加行)
(4)用所給裝置設(shè)計實驗,完成下列表格
置序號
儀器中所加物質(zhì)名稱
目的或現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。 該裝置可用于
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次是                                          (只填化學式)。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          (填儀器名稱);若定容時仰視刻度線,則所配溶液的濃度         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)在電解飽和食鹽水的實驗中,若收集的H2為3.36 L(在標準狀況下),則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ,同樣條件下收集的Cl2       (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。
(4)實驗室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                                                       
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置        (填代號)
可選用制備氣體的裝置:

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 (填試劑的名稱),請結(jié)合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ;尾氣用         溶液(填化學式)吸收,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液,為提高次氯酸鈉含量,采用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水,瓶丙盛濃硫酸,分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示:Cl2與NaOH在不同溫度下,產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)
試回答:
(1)燒瓶B中盛________,試管C中盛________。
(2)有同學認為可以省去某些裝置,你認為怎樣:
①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”),理由是
________________________________________________________________________;

②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”),理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同學認為還必須添加某些裝置,你認為怎樣?________(填“需要”或“不需要”),如果你認為需要,請指出該裝置的作用是_______________________________________________。
(4)丁裝置中冰水的作用是____________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)四氧化三鐵納米微?捎糜谕苛、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域,實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。
Ⅰ.制備

(1)溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用:①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡,將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍,來阻止微粒的長大或聚集成團;②   ▲     
(2)操作Ⅲ的名稱是___________   。
Ⅱ.產(chǎn)品檢測
一、定性檢測:產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測
試劑主要有:3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水(其它用品任選)
(3)請選用上述試劑完成下表
步驟
操作
現(xiàn)象、結(jié)論
1
             ▲                 

2
取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解,配成溶液
固體溶解,溶液呈淺黃色
3
取少量步驟2配好溶液于試管中,滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液,振蕩
  ▲ ,產(chǎn)品含有Fe3+
4
               ▲                  
   ▲  ,產(chǎn)品含有Fe2+
二、定量測定:
稱取23.2g樣品于燒杯中,加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,待固體完全溶解后,向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。
(4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為     ▲   。
III.結(jié)果討論
(5)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2:1的可能原因是      ▲      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;    )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 
(1)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震蕩,這時候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;
(2)某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體,無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層,哪一層是水層,請你用簡單的方法幫他鑒別出來,寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù):                         。
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(4)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是(   。
A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過  D、以上三項都要求

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同步練習冊答案