(8分)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 
(1)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;
(2)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無(wú)色液體,無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層,哪一層是水層,請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來,寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù):                         。
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________
A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(4)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是(   。
A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過  D、以上三項(xiàng)都要求
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣

(1)寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ;
(2)B裝置內(nèi)所盛藥品的名稱為               ;      
(3)若以a1、a2分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知X=2Y。 則這兩種氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為                                (氨水的密度比水的。
A.a(chǎn)1=2a2 B.2a2>a1 C.a(chǎn)1>2a2 D.無(wú)法確定
(4)如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2,方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣。


(1)下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案:
A.硫酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C.在一定條件下,氮?dú)馀c氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體
你認(rèn)為其中較簡(jiǎn)單易行的方案有________________(填字母);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________,___________________________。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出),且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實(shí)驗(yàn)完成后,能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(23分)以下裝置圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕黃色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)前檢查整套裝置氣密性的方法是:                                     
(2)A裝置中分液漏斗中裝什么藥品        ,燒瓶中裝什么藥品        
(3)B中所盛裝的是           ,作用是                        
C中所盛裝的是            ,作用是                        。
(4)寫出A、D、F三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                        
                                                        
                                                        
(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。如有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是               ,寫出反應(yīng)方程式                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請(qǐng)按要求回答下列問題:
A.用量筒量取濃硫酸       
B.反復(fù)上下顛倒搖勻
C.加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)改用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗凈所用儀器           
E.稀釋濃硫酸
F.將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶  
(1)其操作正確的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)):                
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
(2)簡(jiǎn)要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位),F(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好。
②洗滌燒杯2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使結(jié)果濃度        。(填偏高,偏低或無(wú)影響)
③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
④加蒸餾水定容時(shí)必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切,如果不小心將水加過刻度線應(yīng)                              。
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作,造成溶液濃度偏低的是                          。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥處理
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容
D.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題:
①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
                                                 ;
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是(填入各儀器相應(yīng)字母,如果認(rèn)為必要可以補(bǔ)充):
A→               →F

③E裝置的作用是___________________,E中的藥品最好是______________
A.水    B.飽和碳酸鈉溶液     C.飽和碳酸氫鈉溶液   D.氫氧化鈉溶液
④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為          g,化學(xué)式為           ;
(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?_______(填“可行”或“不可行”)如果可行寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:(認(rèn)為不可行此空可不填)                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(1)A中的反應(yīng)         (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);
(2)A裝置還可用于制取氣體         (只填一種);
(3)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是         ;
(4)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是         (填“C”或“D”);
(5)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,合適的裝置是         (填“F”或“G”);
(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴人1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是                         ;
(7)2010 年 11月9日晚,我省一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件,500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場(chǎng),你會(huì)采用什么自救為法?                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某學(xué)生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體,其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體,符合題意的選項(xiàng)是(  )
A.A為濃鹽酸,B為濃硫酸,制得HCl氣體
B.A為濃氨水,B為濃氫氧化鈉溶液,制得NH3
C.A為濃醋酸,B為濃硫酸,制得CH3COOH
D.A為濃HI溶液,B為濃硫酸,制得HI氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是_____________________。
(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。在電解精煉銅時(shí),電解液中除了硫酸銅外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。
(3)在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大,所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
物質(zhì)




溶度積




某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案:

試劑a是__________,其目的是____________________________________;根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
(4)工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             

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同步練習(xí)冊(cè)答案