【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 電解池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】C

【解析】A. 電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B. 電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應，故B錯誤；C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，溶液相當于損失“HCl”，若通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)，故C正確；D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)上是電解水，陰陽兩極氣體產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是（　�。�

A. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=14+pH

B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0

D. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：

已知：碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是

A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出

B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)

實驗內(nèi)容

①

②

③

④

⑤

⑥

實驗現(xiàn)象(填A～F)

__

__

__

__

__

__

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實驗的結(jié)論：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是 （ ）

A. 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。

容器

起始時

T/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

下列說法不正確的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃時，該反應平衡常數(shù)的值為320

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通信是以光作為信息的載體，制造光導纖維的基本原料是（ ）
A.鋼
B.銅
C.石英砂
D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用加熱銨鹽和堿的混合物來制取氨氣并驗證氨氣的某些性質(zhì)。

I.圖甲是實驗室制取純凈、干燥氨氣的裝置圖

（1）按圖甲組裝整套裝置后首先要進行的操作是_________________________________

（2）寫出制備氨氣的化學方程式_______________________________________________

（3）物質(zhì)X是______________，作用是_________________________________________

（4）圖甲用于收集NH3的儀器名稱是______________________，收集NH3的方法是____

II.將收集到的氨氣按圖乙做“噴泉實驗”，該實驗證明了氨氣_________（“易”或“難”）溶于水，噴泉呈________色，說明氨水具有________性。

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