【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是( 。

A. 25℃時,溶液的pHAG的換算公式為AG=14+pH

B. 25℃時,若溶液呈酸性,則pH7AG0

C. 25℃時,若溶液呈堿性,則pH7,AG0

D. 25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1

【答案】C

【解析】pHAG的定義式中尋找c(H+)c(OH-)的相對大小與溶液的酸堿性的關(guān)系。A、25℃時,溶液的pHAG的換算公式為AG=lg=lg=14+2lg=2×(7-pH),選項A錯誤; B、在25℃時,酸性溶液中c(H+)> c(OH-),即c(H+)>10-7mol/L,則pH<7;又>1,則AG>0,選項B錯誤;C、在25℃時,堿性溶液中c(H+)< c(OH-),即c(OH-)>10-7mol/L,則pH>7;又<1,則AG<0,選項C正確;D、在25℃時,中性溶液中c(H+)= c(OH-),則pH=7,因=1,AG=lg1=0,選項D錯誤。答案選擇C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)

B. 25 ℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOH

C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH5

D. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進水解,有沉淀和氣體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算,應選擇下列________。

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4固體7.7 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是____________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素。

(1)Mg位于元素周期表第______周期第______族;N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為_______;Cu的基態(tài)原子電子排布式為______

(2)用“>”或“<”填空:

堿性:Mg(OH)2______Cu(OH)2 第一電離能:O______N

熔點:MgS______MgO 穩(wěn)定性:H2S______H2O

(3)Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽,在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molH2SO4放熱akJ,則該反應的熱化學方程式為______。

(4)工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅,同時得到兩種無污染的氣體(或蒸汽),寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用,常見的含氯消毒劑有NaClO2NaClO、ClO2 Cl2

回答下列問題

1NaClO2所含的化學鍵類型有________________

2消毒劑投入水中,一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑常用于城市自來水消毒。其理由是________________用化學方程式表示)。

3有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是________________。

4自來水廠用ClO2 處理后的水中要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2 處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下

步驟Ⅰ.取一定體積的水樣,加入足量碘化鉀再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ.Na2S2O3 溶液滴定步驟中所得的溶液。

已知a. 操作時,不同pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2-

b. 2S2O32-+I2==S4O62-2I-。

步驟中反應結(jié)束時溶液呈___________藍色無色

若水樣的體積為1.0L,在步驟中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液,則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

序號



pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A①②兩溶液中c(OH)相等

B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH①>②

D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

(1)Si位于元素周期表第______周期______族;基態(tài)硼原子的電子排布式為______;C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______

(2)BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R,晶體R中各種微粒間的作用力包含______(填字母)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.范德華力 d.金屬鍵

(3)乙二胺(H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)。乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是______。

(4)在25℃、101kpa,NO2(g)與SO2(g)反應生成 SO3(g)和 NO(g),已知每生成1gSO3(g)放出熱量 0.52kJ,該反應的熱化學方程式是______

(5)硼砂(Na2B4O710H2O)可用作清潔劑或殺蟲劑,易溶于水.在酸性溶液中會生成H3BO3,該反應的離子方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 電解池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后,若 通入氯化氫氣體,能使電解液恢復到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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