【題目】光纖通信是以光作為信息的載體，制造光導纖維的基本原料是（ ）
A.鋼
B.銅
C.石英砂
D.鋁

【答案】C
【解析】解：光導纖維的主要成分為二氧化硅，而石英石中含有大量的二氧化硅，所以可以用石英沙為原料制作光導纖維，
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 電解池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：其中a.b為惰性電極

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫______。鋅片做_____ 極，銅電極上的反應式為_________________；溶液中向鋅電極方向移動的離子是___________。

（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出O2 ，加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫____。裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的酸性會____（增強、減弱、不變），若使溶液恢復至與電解前完全一致，可加入一定量的___________（填序號）。

A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. AZRn-有x個電子，則w克Rn-含有的中子數(shù)為

B. 3517Cl和3717Cl互稱同素異形體

C. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D. 在18g18O2中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．原電池是一類重要的化學電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個電流計，寫出該電池的電極總化學反應方程式為__________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標況下的氫氣_______升，導線上轉(zhuǎn)移的電子為_____NA。

（3）若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應，銅耗盡時共產(chǎn)生5.6L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為___，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。

（1）寫出電極反應式，負極：__________，正極__________。

（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，要求：注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極材料，并標出電子移動方向。

__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）
A.AlO2﹣
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+

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